Hukum I Termodinamika

Hukum pertama termodinamika adalah suatu pernyataan mengenai hukum universal dari kekekalan energi dan mengidentifikasikan perpindahan panas sebagai suatu bentuk perpindahan energi. Pernyataan paling umum dari hukum pertama termodinamika ini berbunyi: Kenaikan energi internal dari suatu sistem termodinamika sebanding dengan jumlah energi panas yang ditambahkan ke dalam sistem dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh sistem terhadap lingkungannya. Sebelum lebih membahas tentang Hukum I Termodinamika maka terlebih dulu akan dibahas konsep kalor dan reservoir. Ada dua sistem, yaitu sistem A dan sistem B, masing-masing temperaturnya TA dan TB seperti terlihat pada gambar di bawah ini, di mana temperatur sistem A lebih besar daripada temperatur sistem B.

Jika kedua sistem ini saling dikontakkan atau disentuhkan suatu saat temperatur sistem A akan sama dengan temperatur sistem B, karena ada sesuatu yang berpindah dari sistem A ke sistem B. Sesuatu tersebut kemudian disebut dengan kalor yang merupakan salah satu bentuk energi. Jadi kalor adalah energi yang berpindah dari benda yang bertemperatur lebih tinggi ke benda  yang bertemperatur lebih rendah. Jadi, kalor baru muncul jika ada perpindahan energi. Reservoir adalah suatu benda yang begitu besarnya, sehingga temperaturnya tetap meskipun menerima atau melepaskan sejumlah kalor. Udara luar dan angin laut dapat dipandang sebagai reservoir. Untuk materi selengkapnya silakan download dalam bentuk PDF